schwarzer tee als indikator versuch

Zum Färben von Textilien ist es leider wegen seiner Farbumschläge in Säuren und Laugen ungeeignet. Chemie des schwarzen Tees enträtselt - scinexx Auswertung: Beobachtung: Der schwarze Tee wird durch die Zugabe des Zitronensafts entfärbt. Enthält eine Pflanze Anthocyane, dann kann jedoch von ihrer Farbe ausgehend nicht automatisch auf den in der Pflanze vorliegenden pH-Wert geschlossen werden. Da der Fehler einer Titration meist nicht über 0,1% liegen soll, können jene Indikatoren verwendet werden, die in dem pH-Bereich liegen, der von 0,1% mehr oder weniger an Maßlösungszusatz überstrichen wird. Lebensmittelzusätze („E-Nummern") schmecken sauer oder eben auch nicht. Heute verwendet man Lackmus ausschließlich als Säure-Base-Indikator. Der Äquivalenzpunkt einer Titration und der mit Hilfe des verwendeten Indikator ermittelte Endpunkt fallen in der Regel nicht exakt zusammen. Von pH 1 bis pH 8 nimmt die Delokalisierung durch Wegnahme von Protonen und Erweiterungen des mesomeren Systems zu, die Anregung kann bei zunehmend längerwelligerem Licht stattfinden. Rotkohlextrakt absorbiert Licht ganz bestimmter Wellenlängen. Dann wird die Lösung geteilt und die eine mit verdünnter Salzsäure (~ 0,1 M) angesäuert und die andere mit verdünnter Natronlauge (~ 0,1 M) alkalisiert. Auswertung: Deubner, Köln 1999, Georg Schwedt: Farbstoffen analytisch auf der Spur, Aulis-Verl. Heute sind die Naturfarbstoffe vollständig von den synthetischen Farbstoffen verdrängt worden. Das Ansäuern auf pH 1 -2 und das Trocknen lassen erscheinen jedoch Voraussetzung für das Gelingen des Borat-Nachweises zu sein. Ein Universalindikator ist eine Mischung aus mehreren pH-Indikatoren mit verschiedenen Umschlagsbereichen, so dass sich die Farbe über einen größeren pH-Bereich kontinuierlich ändert (Einsatz zur einfachen und schnellen Bestimmung des pH-Werts einer Lösung). 1851 verwendeten Frederick Penny und Jacob Schabus Kaliumhexacyanoferrat(II) als Tüpfelreagenz zur Anzeige des Endpunktes einer Eisentitration mit Kaliumdichromatlösung. Hier eine Liste von Stoffen, die sich super als Indikatoren eignen und den Schüler*innen Spaß machen. Die der Neutralisationstitration zu Grunde liegende Reaktion entspricht also dem Protonenübergang von einem Reaktionspartner auf den anderen. Die Glykosidform verleiht dem Farbstoff in den Pflanzen eine höhere Wasserlöslichkeit und eine höhere Stabilität, wobei im Sauren (pH<3) höchste Stabilität vorliegt. 100 mL Ethanol (im Heimunterricht funktioniert auch Nagellackentferner/Brennspiritus). Der Geruch von alterndem Rotkohlsaft lässt sich jedoch nicht vermeiden. Im sauren Bereich blieben pH-Wert als auch Absorptionsmaximum des Farbstoffes erhalten. Das menschliche Auge erkennt jedoch erst dann die reine Farbe aus der Farbmischung, wenn das Verhältnis der Konzentrationen von Indikatorsäure und Indikatorbase 1:10, bzw. Die Absorptionsspektren eines pH-Indikators bei verschiedenen pH-Werten schneiden sich in einem Punkt, dem sog. Die Verrottung des Rotkohls (Zersetzung durch Bakterien und Schimmelpilze), lässt sich verlangsamen, wenn man den Kohlkopf im Gemüsefach des Kühlschranks aufbewahrt, und ihn bei angeschnittener Form in Haushaltsfolie wickelt. Auswertung und Ergebnis: 12,12 ml - 11,31 ml = 0,77 ml So standen den Analytikern zu den Entstehungszeiten der Maßanalyse nur Pflanzenfarbstoffe zur Verfügung. Liegt der pH-Wert des Bodens im Sauren Bereich, so ist der Kohl rötlicher.     Lösungsversuch in demin. Der Farbstoff Cyanidin ist im Sauren am Beständigsten. Durch das Kochen der wässrigen Aufschlämmung kann man intensiver gefärbte Lösungen gewinnen, die allerdings eine deutlich sichtbare Trübung aufweisen. Früher zählte man auch Stoffe mineralischer Herkunft zu den Naturstoffen, heute bezieht man sich lediglich auf organische Substanzen natürlichen Ursprungs. Ein erster Überblick ergab vom Äquivalenzpunkt abweichende Umschlagspunkte. Die Benennung „Rotkohl" und „Blaukraut" ist übrigens regional verschieden, so werden beispielsweise im Süden Deutschlands auch schon die rohen Rotkohl-Köpfe als Blaukraut-Köpfe bezeichnet. Der wässrige gekochte Auszug sowie der ethanolische Auszug werden mit Hilfe von 0,1 M Natronlauge und 0,1 M Salzsäure auf Farbreaktion im Alkalischen und Sauren getestet. Äquivalenzpunkt. On behalf of the big group of anthocyanes and as a classical example for natural indicators we started our work with red cabbage. Die Verfolgung der Zersetzung des Rotkohlfarbstoffes an einem isosbestischen Punkt ist wegen dessen fehlenden Vorhandenseins nicht möglich. Fertig ist der natürliche Indikator . ~ 0,1 M Natronlauge Die milchige Trübung beim Aluminium(III)-Salz-Zusatz im Alkalischen beruht auf der Bildung von Aluminiumhydroxid. Die Extraktionen mit Wasser liefern jedoch schon brauchbare Ergebnisse. Die Indikatoreigenschaft ist zwar noch vorhanden, die Farben erscheinen jedoch sehr schmutzig. Zur Abbildung 82: Tee - Chemie-Schule Zugabe von 2 1/2 Pasteurpipetten 33 %igem Wasserstoffperoxid nach langem Schütteln und warten keine Reaktion erkennbar. Ob es sich dabei um reinen Zufall handelt, müsste mit wiederholten Versuchen geprüft werden. Der Farbeindruck ist rot. Im Umschlagsbereich des Indikators sind die Konzentrationen an Indikatorsäure und an Indikatorbase ungefähr gleich groß und es liegt eine Mischfarbe vor. Deswegen wurde keine Haltbarkeitsreihe durchgeführt. Beobachtungen: 17(Bild: Mara Heyer / Katrin Wittwer), MöglichkeitAufbewahren der Stückchen in Frischhaltefolie im Kühlschrank.→ zur Gewinnung von Lösung etwa 14 Tage verwendbar. Der wässrige ungekochte Auszug eignet sich nicht sonderlich gut für die Indikation einer Säure-Base-Titration, da durch die hohe Verdünnung die Farbe und somit der Umschlag relativ schlecht sichtbar sind. 10,42 ml → 100 % Erneut kein so scharfer Umschlag, jedoch diesmal noch früher, als die letzten beiden Male. Für die Titration starker Base mit starker Säure ist Rotkohlsaft als Indikator wegen der Zersetzungseigenschaft seines Farbstoffes im alkalischen Milieu ungeeignet. Nehmen Veilchen Schwefeldioxid auf, so werden die vorhandenen Farbstoffe abgebaut. Im stark Sauren und Neutralen sind die Lösungen gelb und im stark Alkalischen orange gefärbt. Fällungstitrationen zur Endpunktsbestimmung verwendet, Titrationen, bei denen der Analyt bei Zugabe des Reagenzes in Form eines schwer löslichen Niederschlags ausgefällt wird. Alle anorganischen Farbmittel sind Pigmente, während organische Farbmittel sowohl Pigmente als auch Farbstoffe umfassen. Die Moleküle sind dann geladen und absorbieren sichtbares Licht . 2 (Mara) hat unabhängig von der zugegebenen Menge an Indikator jeweils weniger Maßlösung verbraucht als berechnet. Abweichung des ermittelten Endpunktes vom Äquivalenzpunkt: Allerdings scheint sich wohl ein saures Milieu gebildet zu haben, da sich die Lösung rot färbte. Verwendet wurde der am 18.10.05 eingefrorene Rotkohlextrakt, wobei die Eiswürfel im lauwarmen Wasserbad aufgetaut wurden. Man vermutet, dass sie aus Südostasien stammt, wahrscheinlich sogar aus Ostindien. Deutung:Papier zeigt lediglich alkalisches Milieu an. Nach Alkalisierung der Lösung wird unter Zugabe von ~ 0,1 M Salzsäure erneut der Umschlag aufgesucht und der zugehörige pH-Wert gemessen. Es erfolgte kein so scharfer Umschlag wie in Versuch 1, wieder jedoch lag er weit vor dem Äquivalenzpunkt. PDF Indikatoren - Lehrerfortbildungsserver Carbonylfarbstoffe sind z. Bei den Metallindikatoren (Bsp. Auch beim Alkalisieren oder Ansäuern scheint der Komplex erhalten zu bleiben. Wasser versetzt und so lange geschüttelt bis das Salz gelöst ist. stark alkalischer Umgebung eine andere Farbe als in stark saurer Lösung besitzen. Bei den beiden anderen in Curcuma enthaltenen Farbstoffen handelt es sich zum einen um Demethoxycurcumin, welches zu 0,8 % in Curcuma enthalten ist, und zum anderen um Bisdemethoxycurcumin, dessen Gehalt in Curcuma 0,48 % beträgt. B. Indigo- oder Anthrachinonfarbstoffe. Versuch nur unter Zusatz von mehr Natronlauge. Curcumaindikator (ethanolischer Auszug) scheint sich also sehr gut für die Titration von Essigsäure zu eignen. Auswertung: Ergebnis: Lässt man die Natronlaugelösung mit Rotkohlsaft zu lange stehen, verändert sie ihre Farbe nach gelb und es ergeben sich andere Farbverläufe bei der Titration. Curcumin ist sehr lichtempfindlich, aber relativ hitze- und säurestabil. Gegebene Information: Erst ab pH 12 konnte eine Gelbfärbung festgestellt werden, wobei allerdings noch ein deutlicher Grünstich erkennbar war. Sie werden in organische und anorganische Farbmittel und diese wieder in natürliche und synthetische Farbmittel unterteilt. Die einzelnen Anthocyanidine sind sehr pH-empfindlich. Schwarzer Tee | Bio | Loser Tee | Online kaufen | Vorwerk Temial Deine E-Mail-Adresse wird nicht veröffentlicht. Im Verlauf der halben Stunde Wartezeit färbte sich die Lösung rein gelb. Versuch, nur mit mehr Borax-Lösung. In Position zwei des Pyranrings befindet sich ein Phenylrest, der verschiedene Substituenten tragen kann. Wasser werden mit 10 ml Rotkohllösung versetzt, so dass die Lösung gut farbig ist. Mit dem wässrigen Indikator konnte scheinbar ein gleichwertiges Ergebnis erzielt werden. B1. Sauer oder nicht? - Thüringer Schulportal Beim ethanolischen Auszug konnte der Umschlag bereits nach zwei Tropfen ~ 0,1 M Natronlauge beobachtet werden. Der Umschlag war erneut nicht sehr gut erkennbar, und erfolgte wiederum viel zu früh. Die Farbänderung erfolgt hier nicht bei einem bestimmten pH-Wert, sondern bei einem bestimmten Redoxpotential, welches in der Nähe des Redoxpotentials des Äquivalenzpunktes liegen sollte. kein Ergebnis, da nach einer Bürettenfüllung kein Umschlag erkannt werden konnte. Mit diesen Titrationen wurde sich ein erster Überblick über den Farbverlauf des Rotkohlsaftes verschafft. Beispiele für Bioindikatoren sind Flechten oder Veilchen. Farbstoffe zeigen eine große Anzahl und Strukturvielfalt im Vergleich zu den Pigmenten auf. Jahrhunderts schließlich kamen die ersten synthetischen Farbstoffe auf den Markt, die sich als geeignete Säure-Base-Indikatoren erwiesen, da sich ihr Farbumschlag gegenüber denen der natürlichen Farbstoffe schärfer erkennen ließ, so zum Beispiel 1877 Phenolphthalein (durch E. Luck), 1878 Tropäolin 00 und Methylorange (durch M. Müller und Georg Lunge), sowie 1908 Methylrot (durch E. Rupp und R. Loose). Probe 3: Aufbewahrung des Saftes an Tageslicht bei Raumtemperatur. Indikatoren mit hohen pKs-Werten wechseln ihre Farbe also bei kleinen pH-Werten. Borax-Lösung lediglich mit Natronlauge versetzt und Curcuma-Papier eingetaucht. Zu ihnen zählen heute über 200 verschiedene Einzelstoffe. S. 209_V03 Zink in Schwefelsäure. Ein Indikator ist allgemein das Hilfsmittel, welches das Erreichen oder Verlassen eines Zustandes visualisiert. Strukturen und Reaktionen des Cyanidin-3-triglucosids bei verschiedenen pH-Werten: Bei pH-Werten < 3 liegt das sog. Neu: Online-Anmeldung für unsere Ausbildungen! Wasser im Reagenzglas etwas verdünnt und die Farbreaktion bei Zugabe von Reduktionsmittel bzw. Abb. Für die Titration einer starken Base mit einer starken Säure verläuft die entsprechende Titrationskurve gerade andersherum. Jahrhundert führte Francois Antoine Henri Descroizilles die erste Redoxtitration durch, und verwendete dabei sich entfärbende schwefelsaure Indigolösung als Reagenzlösung. Als Indikator wurde der ethanolische Curcumaextrakt gewählt, da dieser im Vorversuch zufrieden stellende Ergebnisse lieferte und zudem genügend an Extrakt vorhanden war. (Farbe des Rotkohlextraktes bei verschiedenen pH-Werten), Abb.25Reiner Rotkohlsaft; gemessen am 18.10.05Absorptionsspektrum, Auswertung:Wellenlänge des Absorptionsmaximums: λmax = 552 nm, Messwerte der Haltbarkeitsreihe:1 ml Rotkohlsaft auf 10 ml verdünnt. Naturstoffe als Indikatoren - Projektarbeiten am Institut Dr. Flad - chf.de Da sich der Verbrauch an Maßlösung zwischen den Testpersonen signifikant unterscheidet können nicht alle drei Werte zum jeweiligen Versuch gemittelt werden. So konnten wir die Ergebnisse miteinander vergleichen. Es ist sehr empfindlich gegenüber Licht und Oxidationsmittel. Schwarzer Tee Herstellung der Indikatoren Rose (1 Hand Blütenblätter) / Blaubeere (2 EL) / Radieschen (sieben Geschälte) / Curry (1 EL) werden im Mörser mit 2 EL Sand verrieben. Schulentwicklung NRW - Start - Startseite VerfahrenEine "Handvoll" Kohl mit etwas Sand und wenigen Millilitern heißem Wasser im Mörser verreiben, Lösung filtrieren und Rückstand wenn notwendig noch einmal behandeln. Sie sind die größte Gruppe der künstlichen Farbstoffe. Testperson Nr. Ziel dieser Versuchsreihe war es die Brauchbarkeit von Curcuma als Indikator einer Neutralisationstitration zu testen.Dabei wurde zwischen ethanolischen und wässrigem Curcumaauszug, der zu titrierenden Säure, der Testpersonen und der Menge an Indikator variiert. Die dem Cyanidin zugrunde liegenden Strukturänderungen bei Wechsel des pH-Bereichs wurden im theoretischen Teil erläutert. Oxidationsmittel beobachtet. Adsorptions- und Fluoreszenzindikatoren werden bei sog. Versuch 2: Dünnschichtchromatographie von Xanthin-Derivaten 15 2. Alkalisch reagierende Borate färben sich in alkalischer Lösung in Anwesenheit von Curcumin grünschwarz. Auswertung: Es werden roter und schwarzer Tee mit Säure, bzw. Eingesetzt in die Henderson-Hasselbalch-Gleichung ergibt dies einen pH-Bereich von. Nach dem Trocknen färbt sich das Papier in Anwesenheit von Borat je nach Konzentration orange bis rot. S. 208_V01 Schwefeldioxid in Wasser lösen. Zitrone hellt schwarzen Tee auf: Die Farbstoffe im Tee (Thearubigine und Theaflavine) sind schwache Säuren. Abb. Kein isosbestischer Punkt ermittelbar, da die drei Kurven sich nicht gemeinsam in einem Punkt schneiden. Schwarzer Tee - Wikipedia 12,12 ml → 100 % Concerning our theme, there are various examples for natural substances that indicate the reaching of special states in form of colour reactions. 10,42 ml → 100 % Der Lackmustest war früher im Labor die gebräuchlichste Methode, um Säuren oder Laugen zu bestimmen. Es löst sich im Sauren mit hellgelber, im Alkalischen mit rotbrauner Farbe. Curcuma, oder Gelbwurzel, gehört zu den Wurzel- und Rhizomgewürzen. Bei der Titration von Natronlauge mit Rotkohlsaft als Indikator sind die Farbverläufe stark abhängig vom Zeitraum der Indikatorzugabe bis zum Titrationsende sowie von der Menge an zugegebenem Indikator. 0,72 ml → 5,9%, Auswertung: Bei Messung des reinen Rotkohlsaftes, wurde ein Absorptionsmaximum von 554 nm gefunden. 12,12 ml → 100 % Oxidationsmittel versetzt und die Farbreaktionen beobachtet. Auswertung und Ergebnis: Auch schwarzer Tee enthält Gallussäureund auch Gerbstoffe,welche ihm den etwas bitteren und "zusammenziehenden" Geschmack verleihen. Für die Endpunktsindikation können deswegen keine Farbindikatoren eingesetzt werden, in diesem Fall muss man sich instrumenteller Indikationsmethoden, wie z.B. 2 ml Curcumaextrakt werden mit dem entsprechenden Metallsalz (ein bis zwei Spatelspitzen) versetzt, mit demin. Für die Titration von Essigsäure (=schwache Säure) mit Natronlauge liegt der Äquivalenzpunkt bei einem pH-Wert von 8,8, der vom Salz der Essigsäure (Acetat) herrührt. And therefore we learned a lot about the conditions of developing a practical task and working it out in form of experiments. Da sich der Verbrauch an Maßlösung zwischen den Testpersonen nicht signifikant unterscheidet werden die drei Werte zum jeweiligen Versuch gemittelt. Man kann ihn dazu verwenden, um Säuren von Basen zu unterscheiden (Säure-Base-Indikator). Ist Curry und schwarzer Tee ein Indikator? Sein Umschlagsbereich liegt zwischen pH 11,5 und 13 mit dem Farbumschlag von blau nach gelb. 1876 schlug F. Krüger Fluorescin als Fluoreszenzindikator für Säure-Base-Titrationen vor. Curcumaextrakt fungiert demnach als Säure-Base-Indikator und kann dazu verwendet werden, um Säuren von Basen zu unterscheiden. Alkalimetrie und die sog. Anwendung finden sie hauptsächlich in der Drucktechnik oder als Indikatoren, wegen ihrer geringen Wasch- und Lichtechtheit jedoch weniger als Textilfärbemittel. Farbstoffe werden vor allem zum Färben von technischen Artikeln, Textilien, Lebensmitteln, in der Kosmetik, in Druckfarben, Anstrichstoffen, Lacken, etc. Es konnten keine intensiven Färbungen festgestellt werden. Mitte des 19. Curcumin hat die Eigenschaft eines Säure-Base-Indikators. In diesem vorliegendem Fall (Titration mit einer schwachen Säure) betrug die Abweichung zum theoretisch berechneten Endpunkt gerade mal 1%. Im Alkalischen löst sich der Farbstoff Curcumin besser als im Neutralen. Materialien: Bechergläser Chemikalien: schwarzer Tee, Zitronensaft Durchführung: Eine Zitrone wird ausgepresst und der gewonnene Saft zu schwarzem Tee gegeben. Der Äquivalenzpunkt (theoretischer Endpunkt einer Titration), welcher meist nicht mit bloßem Auge erkennbar ist (die bei der Titration gebildeten Salze sind zum größten Teil farblos), wird unter Zuhilfenahme eines pH-Indikators sichtbar gemacht. Rotkohlsaft kann also als pH-Indikator zur Unterscheidung von sauren, neutralen und basischen Lösungen, sowie zur Erkennung der Wirkung von Oxidations- und Reduktionsmitteln verwendet werden. FAQ Tee: Tee trinken - und gesund genießen | Stiftung Warentest Lösungsversuch in EthanolEine Spatelspitze Curcuma wird in ca. Es konnte erneut kein isosbestischer Punkt ermittelt werden. Begründung: auch nach dem Abkühlen bleibt der Stoff erhalten. Mit diesem Wissen entstand die Idee, dass wenn sich der Farbstoff zersetzt, sich die Extinktion des Extraktes bei der Wellenlänge des Absorptionsmaximums, sowie der pH-Wert der Lösung, aufgrund der Zersetzung verändern müssten. Erst dann nicht mehr verwendbar, wenn Trübung einsetzt. Indigocarmin kann man zum Nachweis von Nitraten, Chloraten und zur Milchprüfung verwenden. Konzentration. 0,77 ml → 6,4 %, Auswertung: Abhängigkeit des Farbverlaufes von Konzentration des zugegebenen Rotkohlextraktes, bzw. ~ 0,1 M Salzsäure    Enttäuschungen über nicht funktionierende Versuche bleiben nicht aus, und man erlangt nicht immer zufrieden stellende Ergebnisse. FeCl3 • 6 H2O Anthocyane besitzen hellrote bis blauviolette Färbungen. Aussagen über die Wirkung werden meist über die Toleranz und die Anwesenheit der Indikatorpflanzen gemacht. 50 ml aufgefüllt + 2 NaOH-Plätzchen und mit ~ 0,1 M Salzsäure versetzt bis gerade Umschlag nach gelb, 10,00 ml    Gegen Ende des 19. Die Reduktionseigenschaft scheint in diesem Fall nicht so stark ausgeprägt gewesen zu sein, da sich der Farbstoff nicht aufhellte. Bei Redoxindikatoren (Bsp. Bei der Umwandlung wird der Pyranring aufgebrochen (Ringöffnung zum Chalkon). : Phenolphthalein) schlagen entweder von einer Farbe nach farblos, oder von farblos in eine Farbe um. Zugabe von 3 Spatelspitzen DithionitGasentwicklungfeuchtes pH-Papier im Gasraum zeigt keine Farbreaktion. Der Zersetzungsprozess scheint sich jedoch über einen längeren Zeitraum zu vollziehen, da selbst nach fünf Stunden Standzeit der alkalischen Lösung noch leichte Reversibilität feststellbar war. Ja, man könnte, da sie die Farbe ändern, wenn der pH-Wert sich ändert. Auswertung: Im Laufe des 19. Abweichung des ermittelten Endpunktes vom Äquivalenzpunkt: Wir alle kennen den Rotkohlindikator – wir haben ihn selbst hergestellt und oft wird schon in der Grundschule oder im Kindergarten mit diesem experimentiert. Pigmente Versuch 6: Extraktion von Chlorophyll 26, 27 4. Zusätzlich zum Einsatzgebiet der Endpunktsindikation einer Neutralisationstitration, werden pH-Indikatoren unter anderem zur Bestimmung von pH-Werten, oder aber auch für kinetische Untersuchungen verwendet. 11Erstellt mit Hilfe des Programms C-Design_3Bildung des Komplexes des Cyanidins mit Aluminium(III)chlorid. MöglichkeitTrocknen von Rotkohlstückchen bei 70 - 80°C im Trockenschrank oder stundenlang im Backofen und im Mörser verrieben. Setzt man nun c(HInd) = C(Ind-) in die Henderson-Hasselbalch-Gleichung ein, dann ergibt sich dafür, Eine Mischfarbe liegt auch vor, wenn die eine oder andere Konzentration etwas überwiegt. Die Farbreaktionen des Rotkohls sind auf die im Zellsaft des Kohls gelösten pH-abhängigen Farbstoffe, die Anthocyane, zurückzuführen (siehe auch Kapitel natürliche Farbstoffe). Meine Schüler*innen geben zu den Lösungen immer folgende Lösungen: Wenn ihr nun noch weiter mit den Indikator-Lösungen arbeiten möchtet, dann besucht doch noch nachfolgenden Blogeintrag: Deine E-Mail-Adresse wird nicht veröffentlicht. Orcin wiederum ist wie Lackmus ein typischer Flechtenfarbstoff. 12,12 ml - 11,60 ml = 0,52 ml Eingesetzt als Indikator bei einer Titration soll der Farbumschlag des pH-Indikators dort erfolgen, wo sich eine äquivalente Menge an Säure und Base miteinander umgesetzt haben (Äquivalenzpunkt: der Punkt bei einer Titration, an dem sich Reagenz und zu bestimmender Stoff äquivalent umgesetzt haben). Die blaue Blütenfarbe rührt also nicht vom pH-Wert her, sondern von einem anderen Effekt: Anthocyane bilden mit Aluminium und Eisenionen intensiv gefärbte Komplexe, wie zum Beispiel bei der Kornblume in Form eines bläulichen Cyanin-Eisen-Aluminium-Komplexes. Bei der Messung der Extinktion am isosbestischen Punkt sollte die Abhängigkeit der Haltbarkeit des Rotkohlfarbstoffes von Lichteinwirkung und von Kühlung berücksichtigt werden.
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